નીચેનામાંથી કઈ જોડીમાં બંને આયનો જલીય દ્રાવણમ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) જો આયનોમાં તેમના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય (એટલે કે $d^1$ થી $d^9$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના),તો તેઓ જલીય દ્રાવણમાં રંગીન હોય છે.$1$. $Sc^{

Vedclass · Accepted Answer

$Mn^{2+}, Ti^{3+}$

Vedclass · Answer

(D) જો આયનોમાં તેમના $d$-ઓર્બિટલ્સમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન હોય (એટલે કે $d^1$ થી $d^9$ ઇલેક્ટ્રોનિક રચના),તો તેઓ જલીય દ્રાવણમાં રંગીન હોય છે.$1$. $Sc^{3+}$ $(3d^0)$: રંગહીન (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી).$2$. $Ti^{3+}$ $(3d^1)$: રંગીન (એક અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).$3$. $Mn^{2+}$ $(3d^5)$: રંગીન (પાંચ અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).$4$. $Ni^{2+}$ $(3d^8)$: રંગીન (બે અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન).$5$. $Cu^{+}$ $(3d^{10})$: રંગહીન (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી).$6$. $Ti^{4+}$ $(3d^0)$: રંગહીન (અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન નથી).વિકલ્પો તપાસતા:- વિકલ્પ $(A)$: $Sc^{3+}$ રંગહીન છે.- વિકલ્પ $(B)$: $Ti^{4+}$ રંગહીન છે.- વિકલ્પ $(C)$: $Cu^{+}$ રંગહીન છે.- વિકલ્પ $(D)$: $Mn^{2+}$ અને $Ti^{3+}$ બંનેમાં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોન છે અને તેઓ રંગીન છે.તેથી,સાચી જોડી $(Mn^{2+}, Ti^{3+})$ છે.

નીચેનામાંથી કઈ જોડીમાં બંને આયનો જલીય દ્રાવણમાં રંગીન છે? [પરમાણુ ક્રમાંક $Sc=21, Ti=22, Ni=28, Cu=29, Mn=25$]

Similar Questions

લેન્થેનોઇડ સંકોચન એ હકીકત માટે જવાબદાર છે કે

$d$-વિભાગના તત્વો સરળતાથી મિશ્રધાતુઓ (alloys) બનાવે છે કારણ કે......

કયા $f$-બ્લોક તત્વમાં $(n-2)f$ સબશેલમાં ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શૂન્ય છે?

$Mn^{4+}$ માં અયુગ્મિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા કેટલી છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module